Équilibrer une équation chimique

Équilibrer une équation chimique

Pourquoi équilibrer une équation chimique ?

Une réaction chimique correspond à une transformation où des réactifs disparaissent pour former de nouveaux produits.

Cependant, les atomes ne disparaissent jamais et ne sont jamais créés. C'est la loi de conservation de la matière (loi de Lavoisier) :

« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. » — Nombre d'atomes avant la réaction = nombre d'atomes après la réaction.

On peut comparer une réaction chimique à une recette de cuisine. Si une recette nécessite 2 œufs mais qu'on n'en met qu'un seul, la recette est incorrecte. De la même façon, une équation chimique doit contenir le même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de la flèche.

Vocabulaire

Élément

Rôle

Réactifs

Espèces présentes au départ (à gauche de la flèche)

Produits

Espèces formées après réaction (à droite de la flèche)

Coefficients stœchiométriques

Nombres placés devant les molécules

Indices

Petits chiffres dans la formule (H₂O) — jamais modifiables

 

Exemple : H₂ + O₂ → H₂O

•  Réactifs : H₂ et O₂

•  Produit : H₂O

Cette équation n'est pas équilibrée.

Les états physiques

On précise souvent l'état physique de chaque espèce entre parenthèses :

Notation

État

(s)

solide

(l)

liquide

(g)

gaz

(aq)

en solution aqueuse (dissous dans l'eau)

 Exemple : 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

Méthode pour équilibrer une équation

1. Compter les atomes de chaque élément

Exemple : H₂ + O₂ → H₂O

Élément

À gauche

À droite

H

2

2

O

2

1

 

L'oxygène n'est pas équilibré.

2. Modifier uniquement les coefficients

Pour équilibrer une équation, on ne modifie jamais les formules chimiques, uniquement les coefficients stœchiométriques.

Incorrect : H₂ + O₂ → H₂O₂ → on a changé la molécule (l'eau est devenue de l'eau oxygénée).

Correct : 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Règle absolue : on touche aux grands chiffres devant, jamais aux petits chiffres en indice.

3. Suivre un ordre efficace

Pour ne pas tourner en rond, on équilibre toujours dans cet ordre :

1.   Les éléments présents dans une seule espèce de chaque côté (C, N, métaux…) ;

2.   l'hydrogène ;