Couples acide-base et pH

Couples acide-base et pH

🎯 Idée clé — Selon Brønsted, un acide cède un proton H+, une base le capte. Le transfert se fait toujours d'un acide vers une base (jamais un H+ tout seul). Le pH mesure l'acidité d'une solution via la concentration en ions oxonium H3O+.

📐 Formule(s) à connaître

pH = −log [H3O+]f ⇔ [H3O+]f = 10−pH

🔤 Légende & unités

  • [H3O+]f : concentration en ions oxonium (= hydronium) à l'équilibre (mol·L−1, rapportée à C° = 1 mol·L−1, ce qui rend le pH sans unité)

  • pH : grandeur sans unité

  • Couple AH/A− : l'acide AH à gauche, sa base conjuguée A− à droite ; ils diffèrent d'un seul H+.

  • Acide (Brønsted) : espèce capable de céder un ou plusieurs H+ (liaison H polarisée, le H part facilement).

  • Base : espèce capable de capter un H+ (elle possède un doublet non liant pour l'accueillir).

  • Espèce amphotère (= ampholyte) : espèce qui appartient à deux couples, une fois acide, une fois base. Exemple : l'eau (H3O+/H2O et H2O/HO−), l'ion HCO3−, les acides α-aminés sous forme zwitterion.