Acides et bases forts / faibles
🎯 Idée clé — Un acide (ou une base) fort réagit totalement avec l'eau (τ ≈ 1) : tout se dissocie. Un acide (ou une base) faible réagit de façon limitée (τ < 1) : il s'établit un équilibre où l'espèce de départ subsiste en partie.
pH = −log Ca (monoacide FORT, Ca ≫ 10−7 mol·L−1)
τ = xfxmax = 10−pHCa (acide)
τ = 10 pH − pKeCb (base)
🔤 Légende & unités
Ca : concentration apportée en acide (mol·L−1) ; Cb pour une base
τ : taux d'avancement final (sans unité) ; τ → 1 → fort, τ ≪ 1 → faible
xf : avancement final ; xmax : avancement maximal (si réaction totale)
Fort : réaction avec l'eau totale (xf = xmax, τ ≈ 1)
Faible : réaction avec l'eau limitée (xf < xmax, τ < 1)
pH = −log Ca : valable uniquement pour un monoacide fort (dissociation totale, [H3O+]f = Ca) et tant que Ca ≫ 10−7 mol·L−1 (sinon, en solution ultra-diluée, l'autoprotolyse de l'eau contribue aussi à [H3O+])
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✏️ Xhidlwq / shmhqe
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τ = 78−215−1 = 1
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