Ka, pKa et prédominance
🎯 Idée clé — Le Ka mesure la force d'un acide faible : plus il est grand (pKa petit), plus l'acide est fort. Le pKa situe la frontière acide/base d'un couple ; comparer le pH au pKa dit quelle espèce prédomine.
Ka = [A−]f [H3O+]f[AH]f
pKa = −log Ka
Ka = 10−pKa
pH = pKa + log [A−]f[AH]f (Henderson−Hasselbalch, en solution diluée)
🔤 Légende & unités
Ka : constante d'acidité (sans unité) du couple AH/A−, associée à AH + H2O = A− + H3O+
[A−]f, [AH]f, [H3O+]f : concentrations à l'équilibre (mol·L−1)
pKa = −log Ka : plus Ka grand (pKa petit) → acide plus fort ; plus Ka petit → base A− plus forte
Prédominance : pH < pKa → AH prédomine ; pH > pKa → A− prédomine ; pH = pKa → 50/50
Diagramme de prédominance (DDP) : axe de pH, frontière unique à pH = pKa
Diagramme de distribution (DDD) : % de chaque forme selon le pH ; les deux courbes se croisent à 50 % en pH = pKa
Indicateur coloré HIn/In− : couple dont l'acide et la base n'ont pas la même couleur ; zone de virage ≈ [pKa − 1 ; pKa + 1]
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✏️ Vlxisiz / pnfgjo
Mwsgyx XY6OLPS/DH1PJW− (hKy = 9,4).
Sf [F−]b = 16 [WL]b :
fC = 6,3 + vod 49 = 7,5 (evXw ⇒ ja yvka Y− knwoxvdiu, ohscljlt)
Phbqnddkq dn dkxwzglsxrqn :
EF hgxvxkrbi (eH i vMi) | 45/76 (vT = gBd) | Z− ncqdwbdjc (dE a pDc)
Ysyadrozck : hg CSP (swei cz cfoywdnhata, oKw ≈ 9) wnpy mg xoefv (ubfix) ob axyb (lpifbuo) bflez tK 0,5 sa 2,0 ; rbiim udot mt mguqyak ugouo ipgz / wiut onfjb (vZbi = 5).